1)酸碱滴定  它是以酸碱中和反应为基础，滴定时应选用对氢离子活度有响应的pH玻璃电极为指示电极。用电位法时，滴定终点有0.2pH变化，就能反映出来。因而它在弱酸弱碱、多元酸(碱)及混合酸(碱)滴定中很有意义。
 

　　在非水体系的酸碱滴定中，可使用pH玻璃电极和甘汞电极组成的测量系统。使用的盐桥要用KCI饱和的乙醇溶液代替KC1饱和的水溶液，并择适当介电常数的溶剂。
 

　　2)沉淀滴定根据不同的沉淀反应选用不同的指示电极。如用AgNO3滴定Cl-、Br-、I-等时，可以用银电极做指示电极。又如用Fe(CN)64-。滴定Zn2+、Cd2+等时，生成相应的亚铁qing化物复盐沉淀，可以选用Pt电极，并在被滴定溶液中加入少量Fe(CN)63-，组成PtIFe(CN)63-，Fe(CN)64-氧化还原电极作为上述沉淀反应的指示电极。事先加入的Fe(CN)63-不会与Zn2+、Cd2+生成沉淀而影响滴定。
 

　　3)氧化还原滴定  一般以惰性金属，如Pt作为指示电极。由它来显示被滴定溶液中氧化还原体系中的平衡电位。
 

　　4)络合滴定  根据不同的络合反应采用不同的指示电极。如用EDTA作滴定剂进行络合滴定时，可用HgIHg-ED-TA电极作为指示电极，当EDTA与被测离子形成M-EDTA络合物后，便形成了能指示金属离子浓度的第三类电极Hg|Hg-EDTA,M-EDTA,Mn+。若上述EDTA滴定的是Ca2+，那么也可选用钙离子选择性电极作为指示电极。